Sodyum Okzalat Potasyum Permanganat ile Tepki Gösteriyor mu?

İki yarım reaksiyon tam reaksiyonu oluşturur. Her yarım reaksiyonda kimyasal maddeler ya elektron kaybeder ya da kazanır. Sonunda, elektronların transfer dengeleri miktarı, atomların sayısı sabit kalır, ancak karbon dioksit gibi yeni kimyasallar oluşur.

Günün Video

Redoks Reaksiyonları

Elektronlar substratlar arasında transfer edildiğinde oksidasyon indirgeme reaksiyonları veya redoks reaksiyonları oluşur. Elektron kazandıran atomun indirgentiği ve oksitleyici olduğu söyleniyor. Elektronları kaybeden atomun oksitlendiği ve indirgeyici ajan olduğu söylenir. Bunu hatırlamak için bir cihaz, Losing Electrons'un (Elektronları Kaybetme) Oxidization ve Electrons Kazanıyor olması anlamına gelen "LEO GER" mesajıdır Reduction. Potasyum permanganat ve sodyum oksalat durumunda, potasyum permanganat azaltılırken sodyum oksalat okside olur. Daha spesifik olarak, oksalat anyonundan çıkan karbon, elektronları kaybeder ve manganez atomu elektron kazanırken azaltılır.

Oksidasyon Reaksiyonu

Bir atom oksitlendiğinde veya elektron kaybettiğinde redoks reaksiyonunun yarısı oluşur. Potasyum permanganat ve sodyum oksalat reaksiyonunda oksalik asitteki karbon atomları elektron kaybedince oksidasyon meydana gelir. Okzalik asitte, karbon atomlarının net yükü +3'tür. Reaksiyonun sonunda, karbon atomları oluşan karbondioksitin bir parçası haline gelir. Karbon dioksitte karbon atomlarının net yükü +4'tür. Sanki karbon gerçekte pozitif bir yük kazanıyormuş gibi gözükse de, tek bir negatif yük kaybettiler ve onları daha pozitif hale getiriyorlardı. Tek bir negatif yük kaybetmek, bir elektron kaybettiğini veya oksitlendiğini gösterir. Bu yarı reaksiyonda, 2 karbon atomu her biri tek bir elektron kaybetti.

Redüksiyon Reaksiyonu

Redoks reaksiyonunun ikinci yarısı, bir atom azaltıldığında veya elektron kazandığında oluşur.Sodyum oksalatın permanganat MnO4- iyonda potasyum permanganat, manganez veya Mn ile reaksiyona girmesi durumunda +7 yüklenir. Reaksiyonun sonunda manganez, + 2 değerinde bir yüke sahiptir ve çözeltide Mn + 2 olarak bulunur. Negatif bir yük taşıyan elektron kazanarak, +7'den +2'ye değişen daha az pozitif hale geldi. Bu yarı reaksiyonda 5 elektron kazanılır.

Reaksiyonun dengelenmesi

Bir redoks reaksiyonunun meydana gelmesi için, aynı elektron sayısının kazanılması ve kaybedilmesi gerekir ve hiçbir atom oluşturulamaz ya da yok edilemez. Reaksiyon asitte gerçekleştiğinden birçok hidrojen veya H + iyonunun yanı sıra su veya H2O molekülleri de yüzen haldedir. Hidrojen ve oksijen atomlarının sayısını dengelemek için denklemin her iki yanına eklenebilirler. Bir yarı reaksiyonun iki elektron kaybettiği ve bir elektronun beş elektron kazandığı görülürken, her yarım reaksiyonun her iki yanının farklı bir sayı ile çarpılarak dengelenmesi, her iki reaksiyon için de aynı elektron sayısının elde edilmesi için dengelenmiş gibi görünüyor. Örneğin, eğer oksidasyon tepkimesini her iki tarafta da 5 kat arttırırsanız, toplam 10 elektron aktarılır. İndirgeme reaksiyonunun her iki tarafını da 2 katına çıkarırsanız, toplam 10 elektron aktarılır. Denklemlerin iki yüzü dengelenir ve daha sonra tek bir redoks reaksiyonu denklemine birleştirildiğinde, 2 permanganat iyonu, 10 karbon dioksit molekülü, 2 manganez iyonu ve su üretmek üzere bir asit varlığında 5 oksalat iyonuyla reaksiyona girer. Formül terimleriyle bu, şu şekilde yazılabilir: 2 Mn04- + 5 H2C2O4 + 6H + => 10 CO2 + 2 Mn2 + + 8 H2O