Gümüş Nitrat ve Sodyum Fosfat

Gümüş nitrat ve sodyum fosfat, gümüş fosfat ve sodyum nitrat üretmek için reaksiyona girer. Başlangıç ​​bileşiklerinin özelliklerinin ve kullanım çeşitliliği, ortaya çıkan çeşitliliğe eşit derecede uyuşmaktadır. Dört bileşiğin kendine özgü kimyasal ve fiziksel özellikleri tıptan fotoğrafa, laboratuar ayıraçlarından seramikler ve diğerleri arasındaki uygulamalar için uygundur.

Günün Videosu

Reaksiyon Mekanizmaları

Gümüş nitrat, çift yer değiştirme reaksiyonunda sodyum fosfat ile reaksiyona girer. Gümüş (Ag) iyonları nitrat (NO3) iyonlarından ayrılırken, sodyum (Na) iyonları fosfat (PO4) iyonlarından ayrılır. Gümüş iyonları fosfat iyonlarıyla birleştiğinde gümüş fosfat oluştururlar. Sodyum iyonları nitrat iyonlarıyla birleştiğinde sodyum nitrat oluştururlar. Gümüş nitratla karşılaştırıldığında gümüş fosfat oluşumu, gümüş fosfatın daha fazla stabilitesi nedeniyle kimyasal reaksiyona neden olur.

Gümüş Nitrat

Ayna yapmak için en iyi bilinen gümüş nitrat aslında birçok başka kullanıma sahiptir. Bir laboratuar analitik reaktifi olan gümüş nitrat, oluşan çeşitli gümüş bileşiklerinin farklı renkleri ile çeşitli iyonların varlığını test eder. Gümüş nitrat, elektron mikroskopisinde ve proteinler ve nükleik asitlerdeki lekeyi sağlar. Petrol sahalarında gümüş nitrat, deniz suyundaki klorür iyonlarının miktarını ve deniz suyundaki tuz miktarını belirlemeye yardımcı olur. Gümüş nitrat, gümüş kaplama mücevher, saç boyaları, mürekkepler, kalıcı kumaş kalem kalemleri, fotoğraf, seramik ve belirli patlayıcıların oluşumunda rol oynar. Çiçek endüstrisinde, gümüş nitrat tomurcukların ve çiçeklerin erken büzülmesini önler ve kesilmiş çiçeklerin olgunlaşmasını engeller. Gümüş nitrat kan damarlarını harekete geçirir, ağız ülserlerini iyileştirmeye yardımcı olur ve siğiller çıkartır, ancak dahili alınırsa zehirlidir.

Gümüş Fosfat

Gümüş nitratın sodyum fosfat ile reaksiyonu gümüş fosfat üretir. Gümüş fosfat, yaklaşık 1, 560 ° F veya 849 ° C derece derece yüksek bir erime noktasına sahiptir.Gümüş nitrat için hesaplanan yoğunluğun 4,35'ten fazla olması 37 gümüş fosfatın yoğunluğuna eşittir. Fotoğrafta, gümüş fosfat, ışığın hassas bir ajanı olarak, fotokimyasal olarak suyun bölünmesinde ve aktive edilmiş oksijen üretimi için işlev görür. Analitik kimyada, gümüş fosfat katıları çökertir, biyolojik malzemeleri boyar ve gümüş metali diğer maddelere dahil ederek antibakteriyel özellikler kazandırabilir.

Sodyum Nitrat

Gümüş nitrat ve sodyum fosfat reaksiyonu sodyum nitrat da üretir. Sodyum nitrat, nitratin, nitrik asit sodyum tuzu, sodyum tartpeter ve sodyum nitrat kristali gibi pek çok eşanlamlığa sahiptir. Bir kimyasal formül olarak sodyum nitrat, her sodyum nitrat molekülü için bir sodyum (Na) atomu, bir azot (N) atomu ve üç oksijen (O) atomu bulunan NaNO3'e benziyor. Sodyum nitratın teneffüs edilmesi, solunum yolunuzu tahriş ederek öksürüğe ve nefes darlığına neden olabilir. Özellikle şarküteri etleri için ortak bir gıda koruyucusu olarak kullanılırken, saf kimyasal yutulması gastroenterit, karın ağrısı, baş dönmesi, kanlı diyare, baş ağrısı, zihinsel bozukluk, konvülsiyon ve çöküşe neden olabilir. Cildinizle ve gözlerinizle doğrudan temas, tahriş, kızarıklık, kaşıntı ve ağrıya neden olabilir.